STOIKIOMETRI ( KONSEP
MOL )
1.
[L=6,02 x 1023] Hitunglah jumlah partikel dari :
a) 0,6 mol gas SO2
b) 28 gram besi ( Fe)
c) 6,72 liter gas NO2 dalam keadaan STP
Ar S=32 ,N=14 , O=16,Fe=56
[L=6,02 x 1023] Hitunglah jumlah partikel dari :
a) 0,6 mol gas SO2
b) 28 gram besi ( Fe)
c) 6,72 liter gas NO2 dalam keadaan STP
Ar S=32 ,N=14 , O=16,Fe=56
PEMBAHASAN :
a) 0,6 mol gas SO2
→ 0,6 x 6,02 x 1023 = 3,612 x 1023 molekul SO2
b) 28 gram Besi (Fe)
→ Mol Fe= Massa Fe : mm = 28 gram : 56 = 0,5 mol
Jumlah partikel Fe = 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 102
c) 6,72 liter gas NO2
→ Mol NO2 = Volume NO2 : 22,4 = 0,3 mol
Jumlah partikel NO2 = 0,3 x 6,02 x 1023 = 1,806 x 1023
2.
Hitunglah
massa dari :
a) 1,5 mol Na2O
b) 3,01 x 1024 atom Ni
c) 8,96 liter gas SO3 STP
d) 16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16
a) 1,5 mol Na2O
b) 3,01 x 1024 atom Ni
c) 8,96 liter gas SO3 STP
d) 16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16
PEMBAHASAN :
a) 1,5 mol Na2O
→ Massa = mol x mm
= 1,5 x (23 (2) + 16)
=1,5 x 62
=93 gram
b) 3,01 x 1024 atom Ni
→Mol = 3,01 x 1024 : 6,02 x 1023
= 5 mol
Massa = mol x mm
= 5 mol x 59
=295 gram
c) 8,96 liter gas SO3 STP
→Mol =8,96 liter : 22,4 liter = 0,4 mol
Massa = mol x mm
=0,4 x 80
= 32 gram
d) 16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
→Mol NO2 : Mol CO2 = Volume NO2 : Volume CO2
Massa NO2 / 46 : 11gram / 44 = 16 : 8
Massa NO2 / 46 x 4 / 1 = 2 / 1
4 Massa NO2 = 2 x 46
Massa NO2 = 92 / 4
Massa NO2 = 23 gram
3.
Hitunglah volume dari :
a) 0,8 mol gas C3H8 STP
b) 1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP
c) 23 gram gas NO2 STP
d) 7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas SO3 volumnya 12 L
a) 0,8 mol gas C3H8 STP
b) 1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP
c) 23 gram gas NO2 STP
d) 7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas SO3 volumnya 12 L
PEMBAHASAN :
a) 0,8 mol gas C3H8 STP
→V = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L
b) 1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP
→mol = 1,204 x 1023 : 6,02 x 1023 = 0,2 mol
V = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L
c) 23 gram gas NO2 STP
→ Mol NO2 = Massa NO2 : mm = 23 : 46 = 0,5 mol
V = 0,5 x 22,4 L = 11,2 L
d) 7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas SO3 volumnya 12 L
→Massa C2H6 / Mr C2H6 : Massa SO3 / Mr SO3 = Volume C2H6 : Volume SO3
7,5 gram / 30 : 40 gram / 80 = Volume C2H6 : 12 L
7,5 gram / 30 : 2 gram / 1 = Volume C2H6 : 12 L
Volume C2H6 = 7,5 gram x 2 gram x 12 L / 30
Volume C2H6 = 6 L
4.
Suatu
senyawa organik sebanyak 66 gram tersusun oleh 36 gram karbon,6 gram hidrogen
dan sisanya oksigen . Jika Mr = 88 , Ar H = 1 , C=12 , dan O=16, tentukan :
a) Rumus Empiris (RE)
b) Rumus Molekul (RM)
a) Rumus Empiris (RE)
b) Rumus Molekul (RM)
PEMBAHASAN:
Massa O = Massa senyawa organik – (Massa C + Massa H)
= 66 – 42 = 24 gram
Mol C : Mol H : Mol O
36/12 : 6/1 : 24/16
3/1 : 6/1 : 3/2
6 : 12 : 3
2 : 4 : 1
RE = C2H4O
RM = (C2H4O)n = Mr
= (C2H4O)n = 88
= (24+4+16)n = 88
= 44n = 88
= n = 2
RM : (C2H4O)n
: (C2H4O)2
: C4H8O2
5.
Sebanyak
5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi
sebagai berikut : Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g). Tentukanlah :
a) Pereaksi Pembatas (PP)
b) Zat apakah yang tersisa dan berapakah massanya
c) Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
d) Volume gas H2 yang terbentuk diukur pada STP
Ar H=1 Fe=56 N=14 O=16
a) Pereaksi Pembatas (PP)
b) Zat apakah yang tersisa dan berapakah massanya
c) Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
d) Volume gas H2 yang terbentuk diukur pada STP
Ar H=1 Fe=56 N=14 O=16
PEMBAHASAN :
Mol Fe = Massa : mm = 5,6 / 56 = 0,1 mol
Mol HNO3 = M x L = 2 x 0,15 = 0,3 mol
Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g)
a) Pereaksi Pembatas (PP)
Fe = mol / koef = 0,1 / 1 = 0,1
HNO3 = mol / koef = 0,3 / 2 = 0,15
PP = Fe (diambil yang sedikit/ cepat habis)
Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g)
Mula : 0,1 0,3 - -
Reaksi: 0,1 0,2 + 0,1 0,1 -
Sisa : 0 0,1 0,1 0,1
b) Zat yang tersisa dan massanya
HNO3 , Massa = 0,1 x 63 = 6,3 gram
c) Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
Massa = 0,1 x 180 = 18 gram
d) Volum gas H2 yang terbentuk
Volume H2 = mol x 22,4 L = 0,1 x 22,4 = 2,24
6.
Propana
terbakar dengan persamaan reaksi:
C3H8+O2→H2O+CO2
Jika 200 g propana yang terbakar,
maka berapakah jumlah H2O yang terbentuk?
Jawab:
Pertama: Setarakan persamaan
reaksinya!
C3H8+5O2→4H2O+3CO2
Kedua: Hitung mol C3H8!
mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol
->mol= 4.54 mol
Ketiga: Hitung rasio H2O : C3H8
-> 4:1 (*berdasar perbandingan koefisien pada persamaan reaksinya)
Kempat: Hitung mol H2O dengan
perbandingan
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1
-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol
Kelima : Konversi dari mol ke gram.
mol= m/Mr -> m= mol x Mr -> m=
18.18 mol x 18 = 327.27 gram.
7.
6.3 gram HNO3 dilarutkan dalam air hingga volume 200
cm3 . hitung molaritasnya!
Pembahasan:
Pertama, kita cari Mr milik HNO3.
Mr HNO3 = ArH+ArN+Ar 3O
= 1.8 + 14.7 + 3*15.9
= 64.2
= 1.8 + 14.7 + 3*15.9
= 64.2
Kedua, kita masukkan Mr HNO3 ke dalam rumus Molaritas.
8.
100 ml HBr
O.5 M + 100 ml HBr 2M + 200 ml H2SO4 0.25 M. Hitng M
campuran!
Pembahasan
:
Pertama,
hitung Mol masing-masing zat kemudian jumlahkan.
n HBr =
100*0.5 = 50
mmol
n HBr = 100*2 = 200 mmol
n H2SO4= 2(200*0.25)= 100 mmol
350 mmol
n HBr = 100*2 = 200 mmol
n H2SO4= 2(200*0.25)= 100 mmol
350 mmol
Kedua,
hitung Volume setiap zat.
Vol=100+100+200=
400 ml
Ketiga,
hitung Molaritasnya dengan cara membagi jumlah n dan jumlah volumenya.
9.
2.4 gram
logam magnesium direaksikan dengan asam klorida gas hydrogen dan garam
magnesium klorida.
a)
Tuliskan
persamaan reaksi setara.
b)
Hitung
volume gas hidogen yang dihasilkan pada STP
c)
Hitung
volume gas hydrogen pada keadaan 2 Atm, suhu 270
d)
Hitung
massa garam yang dihasilkan.
Pembahasan :
a.
Mg + 2 HCl
® MgCl2 + H2
b.
Mg = 2.4
gr
=
2.4 : 24 = 0.1 mol
c.
2V=1/10.0.082.(273+27)
V=1.23 L
d.
Mr=1.24+235.5
=
24+71=9.5 gr
10. 10 L gas propane (C3H8) dibakar
sempurna menghasilkan CO2 dan H2O.
a)
Tentukan
persamaan reaksi setara.
b)
Hitung
volume 02 yang diperlukan.
c)
Hitung
volume CO2 yang dihasilkan.
Pembahasan :
a.
C3H8
+ 5O2 ® 3C02
+ 4H2O
b.
1:5:3:4=0.01:0.05:0.03:0.04
Vol. 02 =5/100.22.4=1.12
c.
Vol. CO2=
3/100.22.4=67.2/100=0.627
11. Hitung prosentase nitrogen yang dalam urea
(CO(NH2)2)
Pembahasan
:
Pertama,
tentukan Mr (CO(NH2)2).
Mr (CO(NH2)2= Ar C+ Mr
2N+ Mr 4+ Ar O
= 12.1 +2*14+4*1.8+15.9
=12.1+29.4+7.2+15.9
=60
Kedua, hitung prosentase N dengan menggunakan rumus berikut.
12. 250 ml
HCl 0.1 M + 250 ml H2O
Pembahasan
:
V1.M1=V2.M2
V1.M1=V2.M2
250 * 0.1=500*M2
25 = 500 M2
0.05= M2
13. Jika 100
mL HCl 0,1 M dicampur dengan 100 ml NaOH 0,1 M. (Mr NaCl= 58,5)
a. Hitunglah pH campuran.
b. Hitunglah massa garam yang terbentuk.
Pembahasan :
a) n HCL= M × V
= 0,1 M × 0,1 mL
= 0,01 mml
HCl + NaOH --> NaCl + H₂O
mula-mula : 0,01 mmol 0,01 mmol - -
reaksi : 0,01 mmol 0,01 mmol 0,01 mmol -
________________________________________________
setimbang : - - 0,01 mmol
pH campuran: 7 (netral), [karena campuran yang ekiuvalen asam kuat(HCl) dengan basa kuat(NaOH)]
b) nNaCl yang terbentuk: 0,01 mol
Vcamp = VHCl + VNaOH
= 100 mL + 100 mL = 200mL = 0,2 L
[NaCl] = M NaCl / Vcamp
= 0,01 M / 0,2 L = 0,05 M
massa NaCl yang terbentuk: m = n × Mr
= 0,01 × 58,5
= 0,585 g
14. Jika 100 mL H₂SO₄ 0,1 M
dicampur dengan 100 mL KOH 0,1 M maka tentukan:
a. pH campuran.
b. massa garam yang dihasilkan (Mr KOH: 174).
a. pH campuran.
b. massa garam yang dihasilkan (Mr KOH: 174).
Pembahasan :
H₂SO₄ + 2KOH --> K₂SO₄ + 2H₂O
mula-mula: 0,01 mmol 0,01 mmol - -
reaksi : 0,005 mmol 0,01 mmol 0,005 mmol -
_________________________________________________________
setimbang : 0,005 mmol - 0,005 mmol
n H₂SO₄ : 0,005 ==> [H₂SO₄]sisa = n / Vtotal
= 0,005 / 0,2 = 0,025 M
H₂SO₄ --> H⁺ + SO₄²¯
[H⁺] = a × Ma
= 2 × 0,025
= 0,05 M
a) pH camp= -log [H⁺]
= -log 5.10¯²
= 2 - log 5
b) nK₂SO₄ yang terbentuk:
m = n×Mr
= 0,005 × 174
= 0,87 g
= -log 5.10¯²
= 2 - log 5
b) nK₂SO₄ yang terbentuk:
m = n×Mr
= 0,005 × 174
= 0,87 g
15. Gas
hidrogen dapat dibuat dari reaksi logam Zink dengan larutan asam sulfat.
Hitunglah volum asam sulfat 2 M yang diperlukan untuk menghasilkan
6,72 liter gas hidrogen (STP).
Pembahasan
:
Zn
+ H₂SO₄ à ZnSO₄ + H₂
2M
6,72 L
nH₂ = VH₂ / VSTP
= 6,72 L / 22,4 L
= 0,3 mol
koefisien
H₂SO₄
nH₂SO₄ = ----------------------- × nH₂
Koefisien H₂
1
= ----- × 0,3 mol
1
= 0,3 mol
n = M × V
V = n / M
= 0,3 mol / 2
= 0,15 L
16.
Sebanyak 200 ml l arutan
Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampur dngan 100
ml larutan KI 0,4 M. Hitunglah peraksi yang bersisa.
Pembahasan
:
n Pb(NO₃)₂ = M × V nKI= M × V
= 0,4 ×
0,2 = 0,4 × 0,1
= 0,08
mol
= 0,04 mol
Pb(NO₃)₂ + 2KI à PbI₂ + 2KNO₃
Mula-mula:
0,08
0,04 -
Reaksi
: 0,02
0,04
0,02
_______________________________________________
_______________________________________________
Setimbang
: 0,06 mol
- 0,02 mol
Jadi, peraksi
yang bersisa Pb(NO₃)₂ = 0,06 mol
17.
Jika 10,8 gram logam
Alumanium direaksikan dengan asam sulfat encer, maka tentukanlah:
a.V H₂SO₄ ( Ar Al= 27)
b. VH₂ (STP)
Pembahasan
:
Dik: m Al =
10,8 g
[H₂SO₄] = 0,15 M
Dit: a. V H₂SO₄
b. VH₂
Jawab:
2Al + H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₂ + 3H₂
nAl = mAl / Ar Al
=
10,8 g / 27
= 0,4 mol
koefisien
H₂SO₄
a.
n H₂SO₄ = ----------------------- × nAl
koefisien
Al
3
=
---- × 0,4
2
= 0,6 mol
V H₂SO₄ = n / M
= 0,6 / 0,15
= 4 L
b. nH₂ = koef H₂
----------- × n Al
koef Al
koef Al
3
= --- × 0,4
2
= 0,6 mol
VH₂ = nH₂ × V STP
= 0,6 × 22,4
= 13,44 L
18.
Terdapat 100 ml larutan
Ba(OH)₂ yang memiliki pH= 13.
Tentukanlah volume HCl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut!
Pembahasan:
Dik: pH Ba(OH)₂ = 13
[HCl] = 0,2 M
Dit: VHCl
Jawab: Ba(OH)₂ + 2HCl à BaCl₂ + 2H₂O
pH Ba(OH)₂ = 13
pOH= 14-13 = 1
[OH¯] = 10¯¹ M
Ba(OH)₂ à Ba²⁺ + 2OH¯
10¯¹
M
Koef Ba(OH)₂
[Ba(OH)₂] = -------------------- × [OH¯]
Koef OH¯
1
= --- × 0,1
2
= 0,05 M
n Ba(OH)₂ = M × V
= 5.10¯² × 10¯¹
= 5.10¯³ mol
Koef HCl
nHCl = -------------------- × n Ba(OH)₂
Koef Ba(OH)₂
2
= ---- × 5.10¯³
1
= 0,01 mol
V HCl = n / M
=
0,01 / 0,2
=
0,05 L
=
50 ml
19. 2.63 gr hidrat dari kalsium sulfat dipanaskan
sampai semua air krstalnya menguap. Jika massa padattan kalsium sulfat yang
terbentuk 1.3 gram. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut!
Pembahasan
:
CaSO4
x H2O ® CaSO4 + x
H2O
2.63 gr 1.63 gr 1.33 gr
Perbandingan mol CaSO4
:
H2O
Jadi rumus senyawanya adalah CaSO4 * 7 H2O
20.
Jika 38 senyawa MgSO4 x H2O dipanaskan diperoleh 20
gr MgSO4. Tentukan prossentase H2O dalam MgSO4.
Pembahasan :
MgSO4 x H2O
® MgSO4
38 gr 18 gr 20
gr
Perbandingan mol MgSO4 : H2O
% H2O dalam MgSO4 * 6 H2O
21.
Tentukan rumus empiris dari 32.4% Na, 22.6%S,
dan 45.0 % O!
Pembahasan :
Jadi rumus empirisnya adalah Na2SO4
22.
Allisin adalah senyawa yang bertanggung jawab
terhadap bau khas bawang putih. Analisis senyawa memberikan prosentase komposisi terhadap massa C=44.4%, H=6.21%,
S=39.5%, dan O=9.86%. hitunglah rumus empiris allisin. Bagaimana rumus
molekulnya jika massa molekul relatifnya adalah 162?
Pembahasan :
Mr C4H6SO = 48 + 6 + 32 + 6
=102
Massa Molekulnya (C4H6SO) n = 162
102
n
= 162
n
= 1.6
23.
92 gr senyawa karbon dibakar sempurna
menghasilkan 132 gr karbondioksidacdan 72 gr air. Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut!
Pembahasan :
C + O ® CO2
+H2O
C : O : CO2 : H2O
7.6 : 3.5 : 3 : 4
8 : 4 : 3 : 4
Jadi rumus empirisnya : C8O4(CO2)3(H2O)4
24.
5 L gas C3H8 dibakar
dengan oksigen menghasilkan gas CO2 dan H2O. Tentukan :
a. Persamaan reaksi.
b. Hitung volume O2 yang diperlukan.
c. Hitung volume CO2 yang dihasilkan.
Pembahasan :
a.
C3H8
+ 5O2 ® 3CO2 + 4H2O
b.
Volume O2
=
c.
Volume CO2
=
25. Tentukan rumus empiris dari 38.37% C, 1.49% H,
52.28% Cl, dan 7.86 % O!
Pembahasan :
3.19 : 1.49 : 1.49 : 0.49
3.2 : 1.5 : 1.5 : 0.5
3.2 : 1.5 : 1.5 : 0.5
3 : 2 : 2 : 1
Jadi rumus empirisnya
adalah C3H2Cl2O
Sumber :
Buku catatan kimia pribadi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar